一、什么酸類(lèi)易揮發(fā)？？？

鹽酸（以及酸性氣體的水溶液，如硫化氫等）、硝酸、氯酸（HClO3）、高氯酸（HClO4）、低級(jí)脂肪酸（如甲酸或蟻酸HCOOH、乙酸或醋酸CH3COOH等）、低級(jí)芳香酸（如苯甲酸C6H5COOH等）等。

二、食品中的揮發(fā)酸主要有哪些？

主要成分是脂肪酸，主要是醋酸和痕量的甲酸，丁酸，不包括乳酸，琥珀酸，山梨酸及二氧化碳，二氧化硫

三、酸酸性強(qiáng)弱比較的規(guī)律

1.判斷酸性強(qiáng)弱規(guī)律

（1）非金屬的非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)

酸性：

，

，

（2）同主族非金屬氫化物溶于水后的酸性，從上到下酸性越來(lái)越強(qiáng)

酸性： ，

（3）同一非金屬元素不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性，非金屬的價(jià)態(tài)越高酸性越強(qiáng)

酸性： ， 。

小結(jié)：中學(xué)階段常見(jiàn)的強(qiáng)酸有：鹽酸、硫酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸。

常見(jiàn)的中強(qiáng)酸有：磷酸、亞硫酸。

常見(jiàn)的弱酸有：氫氟酸、醋酸、氫硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏鋁酸。

2.酸性強(qiáng)弱判斷規(guī)律的應(yīng)用

（1）強(qiáng)酸制弱酸

反應(yīng)的本質(zhì)是生成了弱電解質(zhì)或更弱電解質(zhì)。

例如：實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫

實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳

實(shí)驗(yàn)室制硫化氫氣體

工業(yè)制磷酸

（2）氣體除雜

中性氣體中若有酸性氣體可以將混合氣體通入堿性溶液中來(lái)除去雜質(zhì)氣體。對(duì)于弱酸性氣體中含有較強(qiáng)的酸性氣體可以將酸性氣體通入前者的飽和酸式鹽溶液中，這樣既除去了雜質(zhì)氣體，又不會(huì)引入新雜質(zhì)還可以減少因?yàn)闅怏w溶解而損耗原氣體。

（3）判斷離子共存

因?yàn)槿跛嵩谒卸疾煌耆婋x，所以無(wú)論是弱酸根離子，弱酸的酸式根離子都不和 大量共存，而且因?yàn)槿跛岬乃崾礁x子還能電離出 ，所以它還不能和 大量共存。

四、腰挺不直，一挺直腿就酸，該做哪些檢查？

做腰椎正側(cè)位片和腰椎腰三到骶一CT平掃檢查，并做雙下肢常規(guī)試驗(yàn)檢查可確診，如：直腿抬高試驗(yàn)，骨盆擠壓試驗(yàn)，梨狀肌試驗(yàn)，縱向叩擊試試，和雙下肢的感覺(jué)、肌力、活動(dòng)功能、反射等檢查。

五、初三化學(xué)酸的化學(xué)式

硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3 鹽酸（主要成分）HCl 磷酸：H3PO4 碳酸H2CO3

六、為什么草酸能使酸性高錳酸鉀褪色而丁二酸卻不行?

因?yàn)橐叶崾怯蓛蓚€(gè)羧基直接相連而成，

羧基上的羰基氧吸電子能力很強(qiáng)，

所以都向各自的方向拉扯碳碳鍵，

最終容易被氧化而斷鍵，

HOOC-COOH斷裂為兩分子CO2。

丁二酸等二元酸沒(méi)有這種特殊結(jié)構(gòu)，

因而不能！！！